MATERI, SOAL DAN PEMBAHASAN HIDROLISIS GARAM
CONTOH SOAL HIDROLISIS GARAM
Oleh : Abdul Aziz, S.Pd. (Guru MAN Kronjo)
Materi Ajar Kelas XI-IPA
Hidrolisis adalah reaksi pelarutan garam dengan air dan menghasilkan ion hidrogen (H+) dan atau ion hidroksida (OH-) dari anion asam lemah dan atau kation basa lemah.
Untuk mempermudah mempelajari materi ini silahkan kaji lagi materi ajar Konsep Asam-Basa dan Hafalkan Nama-nama larutan asam-basa berikut ini :
 |
| Coba Tuliskan Reaksi Ionisasi dari Larutan Asam Kuat dan Asam Lemah pada Tabel di atas! |
 |
| Coba Tuliskan Reaksi Ionisasi dari Larutan Asam Kuat dan Asam Lemah pada Tabel di atas! |
Kita tahu bahwa reaksi penetralan yang terjadi antara larutan asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Sifat garam yang terbentuk dapat dilihat pada tabel berikut:
Asam Pembentuk
|
Basa Pembentuk
|
Sifat Garam
|
Jenis Hidrolisis
|
Contoh
|
Kuat
|
Kuat
|
Netral (pH=7)
|
Tidak terjadi
hidrolisis
|
NaCl, Na2SO4,
|
Kuat
|
Lemah
|
Asam (pH<7)
|
Hidrolisis
parsial/sebagian
|
NH4Cl,
Al2(SO4)3
|
Lemah
|
Kuat
|
Basa (pH>7)
|
Hidrolisis parsial/
sebagian
|
CH3COONa,
Na2CO3
|
Lemah
|
Lemah
|
Tergantung besarnya
Ka dan Kb
|
Hidrolisis sempurna
|
CH3COONH4,
NH4CN
|
MACAM - MACAM HIDROLISIS
Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Pada reaksi ini terjadi hidrolisis sebagian karena salah
satu komponen garam (kation basa lemah) terhidrolisis menghasilkan ion hidrogen
(H+) dan larutan menjadi asam (pH < 7). Berikut ini rumus untuk
mencari tetapan hidrolisis dan konsentrasi asam.
Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
Pada reaksi ini terjadi hidrolisis sebagian karena salah
satu komponen garam (anion dan asam lemah) terhidrolisis menghasilkan ion hidroksida
(OH-) dan larutan menjadi basa (pH
> 7). Berikut ini rumus untuk mencari tetapan hidrolisis dan konsentrasi OH-.
Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Pada reaksi ini terjadi hidrolisis total karena kedua
komponen garam (anion asam lemah dan kation basa lemah) terhidrolisis
menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-)
sehingga harga pH tergantung besarnya
Ka dan Kb.
Catatan :
(Hafalkan !)
Ka = Kb maka pH = 7 (netral)
Ka > Kb maka pH < 7 (asam)
Ka < Kb maka pH > 7 (basa)
Penetuan pH menggunakan rumus berikut ini.
Ingat Kembali :
- indikator lakmus : memerahkan lakmus biru (asam), membirukan lakmus merah (basa)
- ingat cara menghitung pH
 |
CHEMISTRY IS FUN & EASY |
1. Larutan
di bawah berikut yang dalam air memiliki pH
lebih kecil dari 7 adalah ....
A. natrium klorida
B. amonium klorida
C. kalium asetat
D. natrium sulfat
E. aluminium sulfida
A. natrium klorida
B. amonium klorida
C. kalium asetat
D. natrium sulfat
E. aluminium sulfida
Pembahasan:
Jika pH
larutan < 7 maka larutan tersebut bersifat asam. (ingat: garam bersifat asam
berasal dari asam kuat dan basa lemah). Uraikan lah (reaksi ionisasi) tiap
garam tersebut kemudian identifikasi kekuatan asam-basanya dari larutan
pembentuk garam tersebut! (Hafalin dulu
nama senyawa-senyawa asam-basa bro!!)
A.
|
NaCl
Natrium klorida
|
¾®
|
Na+
Berasal
dari NaOH (basa kuat)
|
+
|
Cl-
Berasal
dari HCl
(asam
kuat)
|
Sifat:
Netral
pH=7
|
B.
|
NH4Cl
Amonium klorida
|
¾®
|
NH4+
Berasal
dari NH4OH (basa lemah)
|
+
|
Cl-
Berasal
dari HCl
(asam
kuat)
|
Sifat:
asam
pH<7
|
C.
|
CH3COOK
Kalium asetat
|
¾®
|
K+
Berasal
dari KOH (basa kuat)
|
+
|
CH3COO-
Berasal
dari CH3COOH (asam lemah)
|
Sifat:
basa
pH>7
|
D.
|
Na2SO4
Natrium sulfat
|
¾®
|
2 Na+
Berasal
dari NaOH (basa kuat)
|
+
|
SO42-
Berasal
dari H2SO4
(asam
kuat)
|
Sifat:
Netral
pH=7
|
E.
|
Al2S3
Aluminium sulfida
|
¾®
|
Al3+
Berasal
dari Al(OH)3
(basa
lemah)
|
+
|
S2-
Berasal
dari H2S
(asam
lemah)
|
Sifat:
bergantung Ka dan Kb
|
2. Garam
berikut yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ....
A. natrium klorida
B. kalium nitrat
C. amonium asetat
D. kalium sulfat
E. kalium sulfida
A. natrium klorida
B. kalium nitrat
C. amonium asetat
D. kalium sulfat
E. kalium sulfida
Pembahasan:
Untuk menentukan garam yang mengalami
hidrolisis sebagian/parsial, tuliskan reaksi ionisasi dari garam-garam tersebut
dan identifikasi asam-basa larutan pembentuk garamnya. Hidrolisis sebagian jika salah satu larutan pembentuknya berasal
dari asam
lemah atau basa lemah. (Hafalin dulu
nama senyawa-senyawa asam-basa bro!!)
A.
|
NaCl
Natrium klorida
|
¾®
|
Na+
Berasal
dari NaOH (basa kuat)
|
+
|
Cl-
Berasal
dari HCl
(asam
kuat)
|
Tidak ada hidrolisis
|
B.
|
KNO3
Kalium nitrat
|
¾®
|
K+
Berasal
dari KOH (basa kuat)
|
+
|
NO3-
Berasal
dari HNO3
(asam
kuat)
|
Tidak ada hidrolisis
|
C.
|
CH3COONH4
Amonium asetat
|
¾®
|
NH4+
Berasal
dari NH4OH (basa lemah)
|
+
|
CH3COO-
Berasal
dari CH3COOH (asam lemah)
|
Hidrolisis sempurna
|
D.
|
K2SO4
Natrium sulfat
|
¾®
|
2 K+
Berasal
dari KOH (basa kuat)
|
+
|
SO42-
Berasal
dari H2SO4
(asam
kuat)
|
Tidak ada hidrolisis
|
E.
|
K2S
Kalium sulfida
|
¾®
|
K+
Berasal dari KOH
(basa kuat)
|
+
|
S2-
Berasal dari H2S
(asam lemah)
|
Hidrolisis sebagian
|
0 Komentar