Adik-adik jika kalian membeli daging
tentunya menggunakan satuan yaitu Kilogram (Kg) yang menentukan seberapa banyak
daging tersebut. Tapi jika ingin menentukan suatu senyawa gimana? Maka untuk
memahami hal tersebut Silahkan pelajari Konsep Mol berikut ini:
 |
| Hubungan Konsep Mol dengan Besaran lain |
Definisi Konsep Mol.
Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut dengan mol. Satu
mol zat mengandung partikel yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12
gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut
sebagai bilangan Avogadro. Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau
ion seperti dijelaskan dengan contoh-contoh di bawah.
Perhatikan
Contoh-contoh berikut:
• 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi
(dalam hal ini partikel unsur besi adalah atom). Jadi jumlah partikel besi
adalah sama dengan jumlah atom besi.
• 1 mol air (H2O) mengandung 6,02 × 1023 molekul air
(dalam hal ini partikel senyawa air adalah molekul). Jadi jumlah partikel air
adalah sama dengan jumlah molekul air.
• 1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+
(dalam hal ini partikel ion Na+ adalah ion). Jadi jumlah partikel Na+
adalah sama dengan jumlah ion Na+ .
• 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 =
3,01 × 1024 molekul CO2.
• 0,2 mol hidrogen mengandung 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204
× 1023 atom hidrogen.
Menghitung
Jumlah Partikel Suatu Zat.
Hubungan antara jumlah partikel dalam zat dengan jumlah mol dapat
dinyatakan dengan formula sebagai berikut:
X = n x L
X = jumlah partikel
n = mol
L = tetapan Avogadro = x 6,02 × 1023 partikel/mol
Contoh:
Jumlah partikel (atom emas) yang dimiliki oleh 5 mol emas murni
adalah:
X = n × 6,02 × 1023
partikel/mol
X = 5 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol
X = 3,01 × 1024 atom emas
Jadi dalam 5 mol emas terdapat 3,01 x 1024 atom
emas.
Menghitung
Jumlah Massa Molar Suatu Zat.
Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa
molar umumnya dinotasikan dengan mm. Massa 1 mol zat sama
dengan massa molekul relatif zat tersebut dengan satuannya dinyatakan oleh
gram/mol. Massa molekul relatif biasanya dinyatakan dengan Mr.
Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar adalah
sama dengan massa atom relatifnya dalam satuan gram/mol. Massa atom relatif
biasa dinotasikan dengan Ar
Perhatikan
Contoh-contoh berikut:
• Massa molar kalsium (Ca) = massa dari 1 mol kalsium (Ca) = massa
relatif atom (Ar) Ca = 40 gram/mol.
• Massa molar besi (Fe) = massa dari 1 mol besi (Fe) = massa
relatif atom (Ar ) Fe = 56 gram/mol.
• Massa molar aluminium (Al) = massa dari 1 mol aluminium (Al) = =
massa relatif atom (Ar ) Al = 27 gram/mol.
Dengan demikian diketahui bahwa:
Massa molar Ca = 40 gram/mol
Massa molar Fe = 56 gram/mol
Massa molar Al = 27 gram/mol
Menghitung
Jumlah Mol Suatu Zat
Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel
zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon –12. Sedangkan
Massa satu mol zat dinamakan massa molar (dinotasikan sebagai Mr).
Besarnya massa molar zat adalah massa atom relatif atau massa molekul relatif
zat yang dinyatakan dalam satuan gram per mol. Jumlah mol yang terkandung dalam
suatu zat dapat diformulasikan sebagai berikut:
n = M/Ar atau n = M/Mr
n = mol
M = massa zat atau massa molekul (gram)
Ar = massa atom relatif
Mr = massa molekul relatif
Contoh Perhitungan Mol:
Jumlah mol untuk besi sebanyak 560 gram adalah:
M = 560 gram
Ar Fe = 56
Karena massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan massa molar
besi, maka satuan massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan gram/mol.
Jadi jumlah mol dalam 560 gram zat besi adalah:
n = 560 gram/56 gram/mol
n = 10 mol
Contoh
Perhitungan Mol.
Mengitung jumlah mol dalam 180 gram air adalah:
Mr = massa molekul relatif air adalah:
Mr H2O = (2 x Ar H) + (1 x Ar
O)
Mr H2O = (2 x 1) + (1 x 16)
Mr H2O = 18
Dengan demikian, jumlah mol dalam 180 gram air adalah:
n = 180 gram/18 gram/mol = 10 mol.
Untuk lebih memahami perhitungan Mol,
kalian bisa klik disini.
0 Komentar